Kaum Berotak, hello! Apakah kamu sedang belajar kimia dan merasa kesulitan dalam memahami rumus larutan? Jangan khawatir, karena dalam artikel ini, kita akan membahas tentang rumus larutan secara santai agar kamu lebih mudah memahaminya. Yuk, simak artikelnya sampai selesai!
Apa itu Larutan?
Sebelum membahas rumus larutan, kita harus memahami terlebih dahulu apa itu larutan. Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut sedangkan pelarut adalah zat yang dapat melarutkan zat terlarut.
Komponen-komponen Larutan
Larutan terdiri dari dua komponen, yaitu zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut dapat berupa gas, cairan, atau padatan sedangkan pelarut dapat berupa gas, cairan, atau padatan. Contoh larutan yang sering kita temui adalah garam dapur (NaCl) yang larut dalam air.
Rumus Larutan
Rumus larutan adalah rumus yang digunakan untuk menghitung konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan. Ada beberapa jenis rumus larutan yang sering digunakan, yaitu:
1. Molaritas (M)
Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut yang terlarut dalam satu liter pelarut. Rumus molaritas adalah:M = n/VDimana:- M = molaritas (mol/L)- n = jumlah mol zat terlarut- V = volume pelarut dalam literContoh soal:Berapa molaritas larutan jika terdapat 0,1 mol NaCl dalam 250 mL air?M = n/VM = 0,1 mol / 0,25 LM = 0,4 mol/L
2. Molalitas (m)
Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut yang terlarut dalam satu kilogram pelarut. Rumus molalitas adalah:m = n/mDimana:- m = molalitas (mol/kg)- n = jumlah mol zat terlarut- m = massa pelarut dalam kilogramContoh soal:Berapa molalitas larutan jika terdapat 0,05 mol glukosa dalam 100 g air?m = n/mm = 0,05 mol / 0,1 kgm = 0,5 mol/kg
3. Fraksi Mol (χ)
Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol zat terlarut dengan jumlah mol zat terlarut dan pelarut dalam suatu larutan. Rumus fraksi mol adalah:χ = n terlarut / (n terlarut + n pelarut)Dimana:- χ = fraksi mol- n terlarut = jumlah mol zat terlarut- n pelarut = jumlah mol pelarutContoh soal:Berapa fraksi mol glukosa dalam larutan jika terdapat 0,05 mol glukosa dan 0,1 mol air?χ = n terlarut / (n terlarut + n pelarut)χ = 0,05 mol / (0,05 mol + 0,1 mol)χ = 0,33
4. Persen Massa (m/m)
Persen massa adalah perbandingan massa zat terlarut dengan massa total larutan dikalikan 100%. Rumus persen massa adalah:persen massa = (m terlarut / m total) x 100%Dimana:- m terlarut = massa zat terlarut dalam gram- m total = massa total larutan dalam gramContoh soal:Berapa persen massa NaCl dalam larutan jika terdapat 10 g NaCl dalam 100 g air?persen massa = (m terlarut / m total) x 100%persen massa = (10 g / 110 g) x 100%persen massa = 9,09%
5. Persen Volume (v/v)
Persen volume adalah perbandingan volume zat terlarut dengan volume total larutan dikalikan 100%. Rumus persen volume adalah:persen volume = (V terlarut / V total) x 100%Dimana:- V terlarut = volume zat terlarut dalam mL- V total = volume total larutan dalam mLContoh soal:Berapa persen volume etanol dalam larutan jika terdapat 20 mL etanol dalam 100 mL air?persen volume = (V terlarut / V total) x 100%persen volume = (20 mL / 100 mL) x 100%persen volume = 20%
Penutup
Itulah penjelasan singkat tentang rumus larutan dan beberapa jenis rumus larutan yang sering digunakan. Dengan memahami rumus larutan, kamu akan lebih mudah dalam menghitung konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan. Semoga artikel ini bermanfaat dan sampai jumpa kembali di artikel menarik lainnya!
