Hello Kaum Berotak! Kali ini kita akan membahas tentang rumus Lewis, sebuah teori struktur elektronik yang sangat menarik untuk dipelajari. Apa itu rumus Lewis? Bagaimana cara menggunakannya dalam kimia? Mari kita bahas lebih lanjut!
Apa Itu Rumus Lewis?
Rumus Lewis adalah sebuah teori yang digunakan untuk menggambarkan struktur molekul dan ion dengan menggunakan simbol-simbol elektron. Teori ini dinamakan berdasarkan nama fisikawan Amerika Serikat, Gilbert N. Lewis, yang mengembangkan teori ini pada tahun 1916.
Rumus Lewis digunakan untuk menggambarkan bagaimana elektron-elektron dalam sebuah molekul atau ion terdistribusi dan berinteraksi satu sama lain. Dalam rumus Lewis, elektron-elektron yang terlibat dalam ikatan kovalen ditunjukkan dengan tanda titik di sekitar simbol atom, sedangkan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kovalen ditunjukkan dengan tanda garis di antara simbol atom.
Cara Membuat Rumus Lewis
Untuk membuat rumus Lewis, pertama-tama kita harus mengetahui jumlah elektron valensi dari atom-atom yang terlibat dalam sebuah molekul atau ion. Elektron valensi adalah elektron yang terletak di lapisan terluar atom dan bertanggung jawab dalam pembentukan ikatan kimia.
Setelah mengetahui jumlah elektron valensi, langkah selanjutnya adalah menempatkan elektron-elektron tersebut di sekitar simbol atom. Elektron-elektron tersebut harus ditempatkan sedemikian rupa sehingga jumlah valensi pada tiap atom sama dengan oktet (delapan elektron valensi) atau duet (dua elektron valensi) terisi penuh.
Contohnya, jika kita ingin membuat rumus Lewis untuk molekul air (H2O), kita harus mengetahui bahwa atom hidrogen (H) memiliki satu elektron valensi, sedangkan atom oksigen (O) memiliki enam elektron valensi. Kita harus menempatkan dua elektron dari hidrogen dan empat elektron dari oksigen di sekitar simbol atom masing-masing, sehingga jumlah valensi pada tiap atom sama dengan delapan. Hasilnya akan terlihat seperti gambar di bawah ini:
Manfaat Rumus Lewis dalam Kimia
Rumus Lewis sangat berguna dalam kimia karena dapat digunakan untuk memprediksi sifat-sifat molekul dan ion, seperti polaritas, kestabilan, dan reaktivitas. Dengan mengetahui struktur elektronik dari sebuah molekul atau ion, kita dapat memahami bagaimana molekul atau ion tersebut berinteraksi dengan molekul atau ion lainnya dalam reaksi kimia.
Contohnya, rumus Lewis dapat digunakan untuk menjelaskan mengapa molekul air (H2O) cenderung membentuk ikatan hidrogen dengan molekul lain atau dengan ion-ion terlarut dalam air. Hal ini disebabkan oleh elektron-elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kovalen pada oksigen, yang membuat oksigen memiliki muatan parsial negatif dan hidrogen memiliki muatan parsial positif. Muatan parsial ini memungkinkan molekul air untuk berinteraksi dengan molekul atau ion lainnya melalui gaya-gaya intermolekul atau interionik.
Cara Membaca Rumus Lewis
Untuk membaca rumus Lewis, kita dapat mengikuti beberapa langkah sederhana. Pertama-tama, kita harus menentukan jumlah atom yang terlibat dalam sebuah molekul atau ion. Kemudian, kita harus mengetahui simbol atom masing-masing atom dan jumlah elektron valensi yang dimilikinya.
Setelah mengetahui simbol atom dan jumlah elektron valensi, kita dapat menempatkan elektron-elektron tersebut di sekitar simbol atom sesuai dengan aturan-aturan pembuatan rumus Lewis yang telah dijelaskan sebelumnya. Akhirnya, kita dapat membaca struktur hasilnya dan memahami bagaimana atom-atom dalam molekul atau ion tersebut berinteraksi satu sama lain.
Kesimpulan
Rumus Lewis adalah sebuah teori struktur elektronik yang sangat menarik dan bermanfaat dalam kimia. Dengan menggunakan rumus Lewis, kita dapat menggambarkan struktur elektronik dari sebuah molekul atau ion, memprediksi sifat-sifatnya, dan memahami bagaimana molekul atau ion tersebut berinteraksi dalam reaksi kimia. Untuk membuat rumus Lewis, kita harus mengetahui jumlah elektron valensi dari atom-atom yang terlibat dan menempatkan elektron-elektron tersebut di sekitar simbol atom masing-masing sesuai dengan aturan-aturan yang berlaku.
Sampai jumpa kembali di artikel menarik lainnya!
